O primeiro grupo (1A) dos elementos químicos da tabela
periódica é onde se encontra os Metais Alcalinos. Essa família é composta pelos
seguintes metais: lítio (Li), sódio
(Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). O hidrogênio
não faz parte desse grupo.

As principais características dos Metais Alcalinos são:
baixa densidade, moles, muito reativos e eletropositivos. Os elementos que
estão na parte de baixo do grupo 1A possuem a eletropositividade maior e são
mais reativos que os elementos de cima dessa mesma família.
O lítio é um metal, excelente condutor de eletricidade,
mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron
fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e
incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são
muito estáveis. Por ser o primeiro elemento, difere consideravelmente dos
demais elementos do grupo.
O sódio junto com o potássio constitui cerca de 4% em
peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo conhecidos e
usados desde os primórdios da civilização.
O potássio é um metal, excelente condutor de
eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais
externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos
univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes
e os oxo-sais são muito estáveis. O potássio junto com o sódio constitui cerca
de 4% em peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo
conhecidos e usados desde os primórdios da civilização.
Rubídio (Rb)
O rubídio é um metal muito mole, facilmente cortado com
uma faca. Possui somente um elétron de valência que pode participar das
ligações (comparado com dois ou mais elétrons na maioria dos outros metais. O
rubídio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes
hidróxidos. É um elemento bastante
reativo, e rapidamente perde o brilho quando expostos ao ar seco. Rubídio forma
óxidos de vários tipos.
Césio (Cs)
Vale lembrar do maior acidente radioativo
acontecido fora de uma usina nuclear, foi no Brasil no dia 13 de setembro 1987
com o isótopo 137Cs, no estado de Goiás quando o dono de um ferro
velho desmontou um equipamento de em raios-X encontrado em um instituto de radioterapia desativado,
e retirou de seu interior o CsCl, um sólido branco, que no escuro emitia uma
luminosidade azul, em virtude da curiosidade das pessoas do local este composto
espalhou-se, por vários locais provocando doenças e óbitos.
Lítio (Li)
Sódio (Na)
O sódio é um metal, excelente condutor de eletricidade,
mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron
fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e
incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são
muito estáveis.
Potássio (K)
Rubídio (Rb)
Césio (Cs)
O césio é um elemento químico do grupo 1 (metais
alcalinos) que pertence ao sexto período da tabela periódica. Metal, excelente
condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica
mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma
compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases
muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.
É encontrado natureza nos minerais pollucite e
lepidolita, e obtido a partir do resíduo da purificação do lítio, suas reservas
estão localizadas principalmente no Canadá. É um metal extremamente tóxico e
radioativo, emissor de raios alfa é utilizado em aparelhos de raio-X, capaz de
transformar energia luminosa em energia elétrica, é componente de células
fotovoltaicas. Outra importante utilização do césio é nos relógios atômicos que
só atrasam 1 segundo a cada 60 milhões de anos, um deles é o NIST-F1, o qual
marca o horário da América.

Frâncio (Fr)
O frâncio é metal, excelente condutor de eletricidade,
mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron
fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e
incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito
estáveis. Por ser um elemento grande, apresenta densidade muito baixa.
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