Metais Alcalino-Terrosos

Berílio (Be)

O berílio (Be) é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É bivalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os dos elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor.

O Berílio apresenta propriedades diferentes daquelas dos demais elementos do grupo 2 e se assemelha diagonalmente com o alumínio, no grupo 13. Abaixo são listadas suas principais características:

1.            O Be forma muitos complexos – o que não é comum no caso dos elementos do Grupo 1 e 2.

2.            O Be, como o Al, se torna “passivo” quando tratado com ácido nítrico.

3.            Os sais de Be se incluem entre os mais solúveis que se conhecem.

4.            O berílio forma carbeto incomum, Be₂C, que, como o Al₄C₃, libera metano ao se hidrolisar.

Magnésio (Mg)

O magnésio é grande, mas menor que os correspondentes elementos do grupo 1, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os metais do Grupo 1. Ele possui cor branca prateada. Possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o magnésio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. O magnésio é um importante metal estrutural, sendo usado em grandes quantidades, como a magnesita, MgCO₃.

Cálcio (Ca)

O cálcio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1. É bivalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os dos elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do cálcio ele é bem solúvel. O sulfato de cálcio é insolúvel e os carbonatos, oxalatos, cromatos e fluoretos são insolúveis.

Estrôncio (Sr)

O estrôncio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o estrôncio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

O estrôncio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É bivalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1, portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor.

O valor de eletronegatividade do estrôncio é baixo. Quando estrôncio (Sr) reage com elementos tais como halogênios e oxigênio, a diferença de eletronegatividade será grande e os compostos formados serão iônicos.

Bário (Ba)

O bário é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1. É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. Diversos compostos são utilizados em grande quantidade como a barita, BaSO₄.

A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do bário ele é muito solúvel. O sulfato de bário é insolúvel e os carbonatos, oxalatos, cromatos e fluoretos são insolúveis.

Rádio (Ra)

O rádio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o rádio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

É bivalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1, portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. O rádio possui dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. Ignorando os níveis internos preenchidos, a sua estrutura eletrônica pode ser representada como 7s². A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do rádio ele é bastante solúvel.

Curiosidade: Marie Curie foi a primeira mulher na história a ganhar o prêmio Nobel. Ela ganhou o Nobel de Física, em 1903, e o Nobel de Química, em 1911. O Nobel de Química veio com a descoberta dos elementos químicos rádio e polônio.