Metais Alcalino-Terrosos

Berílio (Be)

O berílio (Be) é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É bivalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os dos elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor.

O Berílio apresenta propriedades diferentes daquelas dos demais elementos do grupo 2 e se assemelha diagonalmente com o alumínio, no grupo 13. Abaixo são listadas suas principais características:

1.            O Be forma muitos complexos – o que não é comum no caso dos elementos do Grupo 1 e 2.

2.            O Be, como o Al, se torna “passivo” quando tratado com ácido nítrico.

3.            Os sais de Be se incluem entre os mais solúveis que se conhecem.

4.            O berílio forma carbeto incomum, Be₂C, que, como o Al₄C₃, libera metano ao se hidrolisar.

Magnésio (Mg)

O magnésio é grande, mas menor que os correspondentes elementos do grupo 1, pois a carga adicional no núcleo faz com que esta atraia mais fortemente os elétrons, a retirada de dois elétrons aumenta ainda mais a carga nuclear efetiva. Logo, esse elemento possui densidade maior que os metais do Grupo 1. Ele possui cor branca prateada. Possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o magnésio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. O magnésio é um importante metal estrutural, sendo usado em grandes quantidades, como a magnesita, MgCO₃.

Cálcio (Ca)

O cálcio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1. É bivalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os dos elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do cálcio ele é bem solúvel. O sulfato de cálcio é insolúvel e os carbonatos, oxalatos, cromatos e fluoretos são insolúveis.

Estrôncio (Sr)

O estrôncio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o estrôncio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

O estrôncio é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É bivalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1, portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor.

O valor de eletronegatividade do estrôncio é baixo. Quando estrôncio (Sr) reage com elementos tais como halogênios e oxigênio, a diferença de eletronegatividade será grande e os compostos formados serão iônicos.

Bário (Ba)

O bário é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1. É divalente e formam compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. Diversos compostos são utilizados em grande quantidade como a barita, BaSO₄.

A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do bário ele é muito solúvel. O sulfato de bário é insolúvel e os carbonatos, oxalatos, cromatos e fluoretos são insolúveis.

Rádio (Ra)

O rádio possui cor branca prateada. Ele possui elétrons de valência que pode participar de ligações metálicas. Em consequência, o rádio é mais duro, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito elevados.

É bivalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os elementos do grupo 1, portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos) são mais susceptíveis ao calor. O rádio possui dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. Ignorando os níveis internos preenchidos, a sua estrutura eletrônica pode ser representada como 7s². A solubilidade da maioria dos sais diminui com o aumento do peso atômico, embora se observe a tendência inversa no caso dos fluoretos e hidróxidos. No caso do rádio ele é bastante solúvel.

Curiosidade: Marie Curie foi a primeira mulher na história a ganhar o prêmio Nobel. Ela ganhou o Nobel de Física, em 1903, e o Nobel de Química, em 1911. O Nobel de Química veio com a descoberta dos elementos químicos rádio e polônio.

Metais Alcalino-Terrosos - Definição

O segundo grupo (2A) dos elementos químicos da tabela periódica é onde se encontra os Metais Alcalino-Terrosos. Essa família é composta pelos seguintes metais: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). O elemento radio possui um tempo de vida média muito curto. O grupo 2A recebeu esse nome pois seus óxidos eram chamados de terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas). Possuem eletronegatividade menor ou igual a 1,3 (escala de Pauling) e esse valor cresce na disposição dos elementos de baixo pra cima.

Os Metais Alcalino-Terrosos tem baixa densidade, são coloridos e moles. Todos são sólidos. Apesar de não reagir com água tão rápido como os Metais Alcalinos, os Metais Alcalino-Terrosos também formam hidróxidos fortemente básicos. Na reação com Halogênios eles formam sais iônicos.

Metais Alcalinos

O primeiro grupo (1A) dos elementos químicos da tabela periódica é onde se encontra os Metais Alcalinos. Essa família é composta pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). O hidrogênio não faz parte desse grupo.

Os Metais Alcalinos são chamados assim pois reagem facilmente com a água. Essa reação forma hidróxidos, que são substâncias básicas ou alcalinas, ao liberar o hidrogênio. Além disso, esses metais também reagem com oxigênio produzindo óxidos.

As principais características dos Metais Alcalinos são: baixa densidade, moles, muito reativos e eletropositivos. Os elementos que estão na parte de baixo do grupo 1A possuem a eletropositividade maior e são mais reativos que os elementos de cima dessa mesma família.

Lítio (Li)

O lítio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis. Por ser o primeiro elemento, difere consideravelmente dos demais elementos do grupo.

Sódio (Na)

O sódio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.

O sódio junto com o potássio constitui cerca de 4% em peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo conhecidos e usados desde os primórdios da civilização.

Potássio (K)

O potássio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis. O potássio junto com o sódio constitui cerca de 4% em peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo conhecidos e usados desde os primórdios da civilização.

Rubídio (Rb)

O rubídio é um metal muito mole, facilmente cortado com uma faca. Possui somente um elétron de valência que pode participar das ligações (comparado com dois ou mais elétrons na maioria dos outros metais. O rubídio reage com a água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos.  É um elemento bastante reativo, e rapidamente perde o brilho quando expostos ao ar seco. Rubídio forma óxidos de vários tipos.

Césio (Cs)

O césio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao sexto período da tabela periódica. Metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.

É encontrado natureza nos minerais pollucite e lepidolita, e obtido a partir do resíduo da purificação do lítio, suas reservas estão localizadas principalmente no Canadá. É um metal extremamente tóxico e radioativo, emissor de raios alfa é utilizado em aparelhos de raio-X, capaz de transformar energia luminosa em energia elétrica, é componente de células fotovoltaicas. Outra importante utilização do césio é nos relógios atômicos que só atrasam 1 segundo a cada 60 milhões de anos, um deles é o NIST-F1, o qual marca o horário da América.

Vale lembrar do maior acidente radioativo acontecido fora de uma usina nuclear, foi no Brasil no dia 13 de setembro 1987 com o isótopo ¹³⁷Cs, no estado de Goiás quando o dono de um ferro velho desmontou um equipamento de em raios-X encontrado em um instituto de radioterapia desativado, e retirou de seu interior o CsCl, um sólido branco, que no escuro emitia uma luminosidade azul, em virtude da curiosidade das pessoas do local este composto espalhou-se, por vários locais provocando doenças e óbitos.

Frâncio (Fr)

O frâncio é metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis. Por ser um elemento grande, apresenta densidade muito baixa.